Tính pH của dung dịch Ba(OH)2 1M: Bước đầu tiên là tính số mol OH- trong 200ml dd Ba(OH)2 1M, sau đó sử dụng công thức pH = 14 + lg[OH-] để tính giá trị pH.
Trong đề tài “Tính pH của 200ml dd Ba(OH)2 1M”, chúng ta sẽ tìm hiểu về cách tính độ pH của dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ 1M và thể tích 200ml.
1. Dạng phân tử của Ba(OH)2 trong dung dịch là gì?
Trong dung dịch, Ba(OH)2 phân li thành các ion Ba2+ và OH-.
Mỗi phân tử Ba(OH)2 phân li thành một cation Ba2+ và hai anion OH-. Điều này xảy ra do tính axit chưa đầy đủ của nước, khiến cho các liên kết trong phân tử Ba(OH)2 bị giải phóng thành các ion.
Dạng phân tử của Ba(OH)2:
Một cation: Ba2+
Hai anion: OH-
Tóm lại, trong dung dịch, Ba(OH)2 tồn tại dưới dạng các ion Ba2+ và OH-.
2. Tính axit hoặc bazơ của dung dịch Ba(OH)2?
Dung dịch của Ba(OH)2 có tính bazơ mạnh. Khi hòa tan trong nước, các ion OH- sinh ra từ sự phân li của dung dịch này tạo thành hidroxit kim loại kiềm (Ba(OH)2). Các hidroxit kim loại kiềm có khả năng tạo ra các ion hydroxyl âm điện làm tăng pH của nước thông qua quá trình cấp electron.
Đặc điểm axit/bazơ của Ba(OH)2:
Dung dịch Ba(OH)2 có khả năng tạo ra ion OH-, làm tăng pH của dung dịch.
Ba(OH)2 có độ phân li cao trong nước, cho thấy tính bazơ mạnh.
3. Nồng độ mol/lít của dung dịch Ba(OH)2 là bao nhiêu?
Nồng độ mol/lít của dung dịch Ba(OH)2 xác định số mol chất tan Ba(OH)2 trong 1 lít dung dịch. Vì mỗi phân tử Ba(OH)2 phân li thành một cation Ba2+ và hai anion OH-, ta có:
Nồng độ mol/lít của Ba(OH)2 = số mol chất tan / thể tích dung dịch
Lưu ý:
Số mol chất tan: có thể xác định bằng cách nhân khối lượng chất tan (g) với hệ số chuyển đổi để chuyển sang số mol
Thể tích dung dịch: tỉ lệ giữa khối lượng chất tan và khối lượng riêng của dung dịch (g/mL)
4. Sự phân li và ion hóa của Ba(OH)2 trong nước như thế nào?
Khi Ba(OH)2 hòa tan trong nước, các liên kết trong phân tử Ba(OH)2 bị giải phóng thành các ion. Quá trình này được gọi là phân li và ion hóa.
Sự phân li của Ba(OH)2:
Mỗi phân tử Ba(OH)2 phân li thành một cation: Ba2+
Và hai anion: OH-
Quá trình phân li giải thích tại sao dung dịch Ba(OH)2 có tính bazơ mạnh, vì sự tồn tại của các ion OH- đã làm tăng pH của dung dịch.
5. pH của dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ 1M và thể tích 200ml là bao nhiêu?
Để tính pH của dung dịch Ba(OH)2, ta cần biết nồng độ mol/lít của dung dịch. Với nồng độ 1M và thể tích 200ml (0.2L), ta có:
Nồng độ mol/lít = Nồng độ (M) x Thể tích (L)
= 1 M x 0.2 L
= 0.2 mol/L
Dung dịch có nồng độ mol/lít là 0.2 mol/L, ta có thể tính pH của dung dịch Ba(OH)2 bằng công thức:
pH = 14 + lg[OH-]
= 14 + lg(0.2)
= 14 + (-0.7)
= 13.3
Do đó, pH của dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ 1M và thể tích 200ml là khoảng 13.3.
6. Mức độ kiềm của dung dịch Ba(OH)2 với pH là bao nhiêu?
Mức độ kiềm của dung dịch Ba(OH)2 có thể được xác định qua pH của dung dịch.
Bảng mức độ kiềm:
pOH >=14: Dung dịch axit
pOH = 7: Trung tính
pOH <=6: Dung dịch bazơ
Từ công thức: pOH = 14 – pH Và giá trị pH đã tính được là khoảng13.3, ta có: pOH = 14 – 13.3 =0.7
Do đó, mức độ kiềm của dung dịch Ba(OH)2 với pH khoảng 13.3 là khoảng từ bazơ yếu tới trung tính.
7. Liên kết giữa pH và pOH trong dung dịch Ba(OH)2 là gì?
pH và pOH là hai chỉ số đo nồng độ ion hidroxit OH- và ion tự do H+ trong dung dịch. Hai chỉ số này có liên kết nghịch đảo với nhau qua phương trình: pH + pOH = 14
Từ công thức trên, ta có thể tính pH khi biết pOH (và ngược lại) của dung dịch. Trong trường hợp dung dịch Ba(OH)2, với giá trị pOH khoảng 0.7, ta đã tính được pH khoảng 13.3 theo công thức: pH = 14 – pOH
Với sự liên kết giữa pH và pOH trong dung dịch Ba(OH)2, ta có thể xác định mức độ kiềm của dung dịch thông qua giá trị pH hoặc pOH.
Tóm lại, dung dịch Ba(OH)2 1M có thể được tính pH bằng cách sử dụng công thức pH = -log[H+], trong đó [H+] là nồng độ ion hiđro. Với 200ml dung dịch Ba(OH)2 1M, ta có thể tính được nồng độ ion hiđro và từ đó tính được giá trị pH của dung dịch.
